【題目】現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A. N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D. 將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】試題分析：由E、F兩溶液為堿性在所給的各種離子中，碳酸根離子水解顯堿性，所以陰離子為碳酸根離子和氫氧根離子。又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、M、N溶液含有的陽離子為氫離子，鋁離子、銀離子，在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少，但不消失，說明N為硫酸鋁，E為碳酸鈉，F為氫氧化鋇，M為硝酸銀，G為鹽酸。A、硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鋇和水，A錯誤A；B、碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，B正確；C、硝酸銀和氫氧化鋇產(chǎn)生的氫氧化銀沉淀可以溶于氨水形成銀氨溶液，C錯誤；D、將鹽酸逐滴加入等體積等物質(zhì)的量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA

D. 在反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽離子總數(shù)為NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是

X

Y

Z

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代文獻(xiàn)中有很多化學(xué)知識的記載，如15世紀(jì)我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》“綠礬五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化，……強(qiáng)水用過無力……”，“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是

A．“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸

B．“將礬炒去，約折五分之一”說明綠礬發(fā)生了分解反應(yīng)

C．“惟黃金不化水中，加鹽則化，”說明加入鹽之后能增加“強(qiáng)水”的氧化性

D．“強(qiáng)水用過無力”是因?yàn)橛眠^以后溶液的氧化性減弱或消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為

(已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O)。

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

C. pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A. 25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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