Question

現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以石墨作陽極、Pb作陰極，電解氯化銅溶液．反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）電解池：CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�

	電池	電解池
A	H+移向Pb電極	H+移向Pb電極
B	Pb電極：發(fā)生氧化反應	pb電極：發(fā)生還原反應
C	毎消耗3mol Pb	生成2mol Cl2
D	電極質量：兩極均減少	電極質量：兩極都增加

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、依據(jù)原電池和電解池反應原理分析，原電池中氫離子移向正極，電解池中氫離子移向陰極；
B、原電池中Pb電極失電子發(fā)生氧化反應，電解池中PbO₂做陽極失電子發(fā)生氧化反應，Pb電極上硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應；
C、依據(jù)電子守恒和電極反應計算分析；
D、原電池中鉛電極上生成硫酸鉛，電解池中陰極不變；

解答： 解：A、原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，電解池中氫離子移向陰極Pb，故A錯誤；
B、原電池中Pb電極失電子發(fā)生氧化反應，電解池中PbO₂做陽極失電子發(fā)生氧化反應，Pb電極上硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C、原電池放電負極Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，電解池中陽極上電極反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Pb～Cl₂↑，毎消耗3mol Pb生成3molCl₂，故C錯誤；
D、原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的原理分析應用，電子守恒的計算應用，電極反應和電極判斷是解題關鍵，題目難度中等．