【題目】用接觸法制5t98%的濃硫酸,在理論上需要含FeS2 75%(雜質(zhì)不含硫元素)的硫鐵礦為 ( )

A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t

【答案】C

【解析】設(shè)含FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的礦石xt,根據(jù)硫守恒得關(guān)系式為:

FeS22H2SO4,

1202×98

75%x5t×98%

120/75%x=2×98/5t×98%

解之得:x=4t,故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位,用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L1c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是

A. 氫氧化亞鐵懸濁液 B. 氧化鈉

C. 二氧化硅 D. 氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》

1t℃時,將2molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H-196.6kJ·mol-12min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài),生成SO3的平均反應(yīng)速率為_____;此時反應(yīng)物O2的轉(zhuǎn)化率是___________

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號,下同);

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D. 相同時間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時消耗n molO2

③t℃時,若將4mol SO22mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______(填增大不變減小)。

2)今有常溫下的下列溶液:

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填酸性中性堿性”);

實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填大于、等于小于)。

0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。

3事實證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)。利用下列反應(yīng)可以設(shè)計為原電池的是_________;

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l△H<0

KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其正極反應(yīng)式是________;

電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。下圖所示電解池中,aCuSO4溶液,XY為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______增大”“不變減小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:

實驗具體操作步驟為:

①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。

②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。

……

1寫出儀器A的名稱_______。

2為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中不能讓溶液pH <7,請用離子方程式解釋原因_________。

3寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。

4從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失,操作為趁熱過濾,趁熱的原因是______;操作______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。

5測定產(chǎn)品純度

6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。

6Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13分)由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下:

請回答下列問題:

1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A F C

2)反應(yīng)類型:X Y

3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

A→B

G→H

4)若環(huán)狀酯ENaOH溶液中共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng).己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學(xué)式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

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