【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.水的離子積只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度

B.不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大

D.室溫下，的，的，溶液中的c與中的相等

【答案】C

【解析】

A.水的離子積只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯(cuò)誤；

B.與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，在的溶液中加入少量晶體，溶解后銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，能使溶液的pH減小，電離平衡常數(shù)不變，所以的比值增大，故C正確；

D.室溫下，醋酸溶液中，氨水溶液中，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號(hào))。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請(qǐng)表述實(shí)驗(yàn)方案：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________；

②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________

(2)某同學(xué)做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請(qǐng)將3個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

①將對(duì)應(yīng)①、②、③的時(shí)間分別寫(xiě)出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。

③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

試管編號(hào)

加3%Na2S2O3

加H2O

加H2SO4(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時(shí)間

①

3 mL

3 mL

5滴

(a) s

②

4 mL

2 mL

5滴

(b) s

③

5 mL

1 mL

5滴

(c) s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示，則下列說(shuō)法符合該圖像的是(　　)

A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度

B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻，縮小了容器體積

D.t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，的溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是

A.室溫下，的電離常數(shù)

B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性

C.室溫下，的與的NaOH溶液等體積混合，溶液

D.的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：

已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價(jià)______。

(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請(qǐng)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇______℃。

廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時(shí)間：2h）

溫度 /℃

300

350

400

500

600

燒前 /g

50.00

50.00

50.00

50.00

50.00

燒后 /g

48.09

47.48

47.19

46.55

46.52

燒殘， %

96.2

95.0

94.4

93.1

93.0

(3)焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為______，當(dāng)生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過(guò)制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過(guò)程如下：

a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．

①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）

③寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________．

a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b．未干燥錐形瓶

c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開(kāi)始平視、結(jié)束俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子

③Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案