【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為 ．

【答案】9：3：1
【解析】設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，設(shè)體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，解得：x：y：z=9：3：1，所以答案是：9：3：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)來(lái)說(shuō)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變慢

D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E 是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源B 極的名稱是_______________。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：______________________。

（3）設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量，則同一時(shí)內(nèi)C、D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。

（4）欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì)) 精煉，G 極材料應(yīng)該是___________(填“粗銅”或“精銅”)，電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________。

（6）設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時(shí)，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素，且原子序數(shù)依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A與D同主族，且該主族中有三種非金屬元素，B為非金屬元素且原子最外層有3對(duì)成對(duì)電子，C元素位于元素周期表第10列。請(qǐng)回答下列問題:

(1)C元素的原子序數(shù)為________，基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________。

(2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A的元素共有_______種。

(3) D元素可形成DX3的鹵化物，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類似(X表示鹵素元素)，在水溶液中強(qiáng)烈水解，請(qǐng)寫出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖，B雜化方式為____________。

(5) 試比較A、B形成的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋：________ (簡(jiǎn)單氫化物用分子式表示)。

(6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________；如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖，呈六方結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為底面邊長(zhǎng)為anm、高為bmm。

①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知D和C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，常見的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯(cuò)誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項(xiàng)中沒有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷溶液的酸堿性，也無(wú)法判斷離子濃度大小，故B錯(cuò)誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項(xiàng)中沒有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小，無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）

D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理。

Ⅰ雙氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的電子式為____________________________。

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無(wú)色無(wú)味的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－聯(lián)合廢水處理法。

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

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