【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名稱為 ．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ， 乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）四；VIA；鋰
（2）2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑；4Li+O2 2Li2O
【解析】解：甲元素的原子序數(shù)是19，則甲為K；乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子，則以為O元素；丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為L(zhǎng)i．（1）甲元素在周期表中位于第四周期IA族，乙元素在周期表中位于第二周期VIA族，丙元素的名稱為 鋰，
所以答案是：四；VIA；鋰；（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑，乙與丙單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li+O2 2Li2O，所以答案是：2K+2H2O=2K++2OH﹣+H2↑；4Li+O2 2Li2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)際存在的 H、 H、 H、H+和H，它們是（ ）
A.氫的五種同位素
B.五種氫元素
C.氫的五種原子
D.氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列觀察目的與實(shí)驗(yàn)操作－致的是

觀察目的

實(shí)驗(yàn)操作

A

鈉的密度比水小

將－小塊鈉放入盛水的燒杯中

B

鈉有強(qiáng)還原性

將鈉放置在煤油中

C

鈉有較小的硬度

將鈉放在坩堝中加熱

D

鈉的熔點(diǎn)較低

用小刀切開(kāi)金屬鈉

A.AB.BC.CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈉在空氣中燃燒，生成物是（ ）

A. 氧化鈉 B. 過(guò)氧化鈉 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)

C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬材料中，最適合制造飛機(jī)外殼的是

A.鎂鋁合金B.銅合金C.碳素鋼D.鉛錫合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，能說(shuō)明苯與一般烯烴在性質(zhì)上有很大差別的是（ ）。

A.苯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)

B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

C.1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D.苯能夠燃燒產(chǎn)生濃煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（2） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)△H_____________0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為_____________________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數(shù)K=_________________________。

（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別：

4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（ ）

①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙

A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部

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