Question

2．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：
（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為20%
• B． t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
• C． 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 前2 min 內(nèi)，用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．平衡時(shí)X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X轉(zhuǎn)化率=$\frac{X濃度變化量}{X起始濃度}$×100%；
B．平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$，代入平衡濃度計(jì)算；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（X），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Y）．

解答 解：A．平衡時(shí)X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)X、Y均為0.05mol/L，Z為0.1mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，故C錯(cuò)誤；
D．前2 min內(nèi)，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（Y）=3v（X）=0.03mol•L^-1•min^-1，故D正確．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及合成平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的分析計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．