【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A. NaAlO2aqAlCl3Al2O3B. NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3

D. FeS2SO3 H2SO4

【答案】B

【解析】

A.氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;B.氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮;C.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氫根離子濃度增大,因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小,析出碳酸氫鈉,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉;D.FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。

A.氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以得不到氧化鋁,故A錯誤;B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣,再通入二氧化碳,溶液中碳酸氫根離子濃度增大,因為碳酸氫鈉的溶解度相對較小,析出碳酸氫鈉,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,所以B符合題意C.氮氣與氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮,得不到二氧化氮,故C錯誤;D.FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,故D錯誤;所以答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味,可通過如圖所示的流程合成:

已知:①X是石油裂解氣主要成分之一,與乙烯互為同系物;

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________

(3)F的同分異構(gòu)體很多,其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團,在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價鍵

D. 共價化合物中可能有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是(  )

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 A、B、C三種短周期元素。A離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同;短周期元素中B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強;C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷:

1)這三種元素分別是:A______、B______、C______(用元素符號表示)

2)請寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________;

3BC形成的化合物B2C2中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;

4B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣,因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅,同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①,涉及的化學(xué)反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②,加入適量ZnO的目的是:調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀Fe3+

C. 步驟④,涉及的操作有:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤,產(chǎn)物一定是:ZnOSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=________

(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1,平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是________。

A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1<K2<K3

C.溫度為T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時 υ()>υ()

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某溫度時反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時刻達(dá)到平衡,請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(4)納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實,pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是________________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

(5)電解法處理水中硝酸鹽的原理是:以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進行電解,產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

A

B

C

D

E

F

G

H

I

K

J

(1)11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,金屬性最強的是____(寫元素符號)

(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____,離子半徑最小的是____,單質(zhì)氧化性最強的元素是____(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__

(4)D、E、FK四元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)_____________________

(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_________.比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________(寫化學(xué)式)

(6)CD的單質(zhì)在點燃條件下生成化合物的電子式為__,它屬于____(離子或共價)化合物.

(7)用電子式表示AG所形成的簡單化合物的形成過程__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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