硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作
①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)
②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象
溶液無明顯變化
溶液顯紅色
原因
溶液中沒有Fe3+
(用簡要文字說明原因)
                       
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應的離子方程式是           。
C （1）操作 ①KSCN  原因氯氣有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。鐵離子遇到KSCN溶液顯紅色。（2）8NH4++4Fe2++16OH-+O24Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O

試題分析：Fe3+的水溶液遇到SCN-時會變?yōu)榧t色，F(xiàn)e2+遇到SCN-不變色。在實驗室中常利用這一特性來檢驗。Fe3+的存在。但是Fe2+有強的還原性，當它和強氧化劑如氯氣、過氧化氫、重鉻酸鉀等物質時會被氧化為Fe3+.這時就會和SCN-發(fā)生反應，溶液變?yōu)檠t色。如果溶液中含有銨根離子，遇到熱的堿溶液時發(fā)生反應：NH4++OH-NH3↑+H2O. 氨氣的水溶液顯堿性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。根據(jù)硫酸亞鐵銨溶液中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，可知反應產(chǎn)物除了氨氣還有氫氧化鐵沉淀。結合質量守恒定律，產(chǎn)物還應該有水。反應的化學方程式為：8NH4++4Fe2++16OH-+O24Fe(OH)3↓+8NH3↑+6H2O4+、Fe3+、Fe2+的檢驗及Fe3+和Fe2+的相互轉化的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末，放人28.00 mL 1 mol／L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質的量濃度均為l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：
實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入粉末質量/g
13.68
27.36
34.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L
2.912
5.824
6.720
 
完成下列各題：
（1）實驗②所得溶液中的溶質是       (寫化學式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=             ，m＝                     。
（2）計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）。
（3）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為                        。
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為                       。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；②                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A．混合物里3種物質反應時消耗鹽酸的物質的量濃度之比為1︰1︰3
B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2︰1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象
C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：
實驗步驟
實驗操作
Ⅰ
取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再減輕，冷卻至室溫
Ⅱ
取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向實驗步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
 
由此甲同學得出結論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________。
(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。
a．氯水        b．氯水＋KSCN溶液         c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)
(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。
(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；再_________(填操作名稱)，灼燒，即可得到Fe2O3。
(5)工業(yè)上用氧化還原滴定法測菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)，通過控制樣品的質量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積為c mL，對應菱鐵礦中FeCO3的質量分數(shù)為c%，可以簡化計算。某同學取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被還原成Mn2＋)，最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質，則所取菱鐵礦的質量a＝__________g。(FeCO3的摩爾質量為116 g·mol－1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl3；
假設B：__________________________________________________________；
假設C：__________________________________________________________。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內(nèi)填寫實驗現(xiàn)象：
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結論
①向R溶液中
加KSCN溶液
 
固體物質中有FeCl3
②向R溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
 
固體物質中不含F(xiàn)eCl2
 
由此得出結論：假設________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：                            。25°C時，測得該反應達平衡時的平衡常數(shù)為K1，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數(shù)為K2，則K1    K2（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色      （填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是          ；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入     以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化             。
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是          。
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為          。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是          。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          。
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為          （用離子方程式表示）

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