在100 mL0.01 mol·L1KCl溶液中,加入1 mL0.01 mol·L—1AgNO3溶液,下列說法正確的是(已知AgCl Ksp=1.8×1010)                                           (    )

      A.有沉淀但不是AgCl                         B.無AgCl沉淀

      c.有AgCl沉淀析出                             D.無法確定

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確是的( 。
A、在稀溶液中,0.55mol Ba(OH)2與l mol HNO3完全反應(yīng)生成l mol H2O放出的熱叫中和熱B、將2 g NaOH固體加入到100 mL0.5 mol?L-1鹽酸中,溶液導(dǎo)電能力變化明顯C、中和熱可表示為△H=一57.3 kJD、所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL0.5 mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:

(1)下列儀器中,肯定不會(huì)用到的是(        )

A.錐形瓶  B.200mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.100 mL容量瓶 F.天平

(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,還缺少的儀器或用品是__________________________。

(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有__________________,容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________。

(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是(        )

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

(5)通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體________克。若用4 mol/L的NaCl濃溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取_________mL該濃溶液。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。

溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時(shí)間
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++In。則酸根離子In的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比,                 (填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。
(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全,F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,該溶液pH可能是                (填字母)。
A.5                   B.6               C.7                 D.9

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時(shí)間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++In。則酸根離子In的顏色是         。甲基橙的酸性與草酸相比,                  (填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。

(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全。現(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4,F(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,該溶液pH可能是                 (填字母)。

A.5                    B.6               C.7                   D.9

 

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科目:高中化學(xué) 來源:河南省模擬題 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

已知:
①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為_______、________、_______、_______、________;
(2)常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A____(填“<”“>”或“=”)B;
(3)在100 mL0.1mol/L E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
____mol。

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