Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?u> ；

（3） 將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl－），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合呈中性，則原C（NH4HSO4 ） 原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO42－） C（NH4+） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → →D→

（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ，

（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

（4） 若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

G
 

H
 

I
 

J
 

原子半徑（10－10m）
 

1.02
 

2.27
 

0.74
 

1.43
 

0.77
 

1.10
 

0.99
 

1.86
 

0.75
 

1.17
 

最高
價(jià)態(tài)
 

＋6
 

＋1
 

—
 

＋3
 

＋4
 

＋5
 

＋7
 

＋1
 

＋5
 

＋4
 

最低
價(jià)態(tài)
 

－2
 

—
 

－2
 

—
 

－4
 

－3
 

－1
 

—
 

－3
 

－4
 

（1）以上10種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E的單質(zhì)與I元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：_________ _____。

②B2C2與EC2反應(yīng)：____________ ____。

（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng)

B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省等三校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應(yīng)②生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。

（2）一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：

t（min）

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。

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