Question

下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率一定增大

B．升高溫度，反應物分子總數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率一定增大

C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大

D．使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率

Answer 1

D

本題主要考查：用有效碰撞理論解釋化學反應速率改變的微觀因素。學生解決問題時要理清：活化分子個數(shù)，活化分子百分數(shù)，活化能等概念。
A：錯在沒有理解壓強作用的前提條件是對于有氣體物質(zhì)的化學反應。
B：錯在沒有理解：升高溫度是提高了反應物分子的能量，活化能不變，活化分子個數(shù)增加，活化分子百分數(shù)相應增大。
C：錯在沒有理解：其它條件不變時，加入反應物，反應物分子總個數(shù)和活化分子個數(shù)按相同倍數(shù)增加，活化分子百分個數(shù)不變。
D：正確。