短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
(3)  W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的=________(注:題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
(1)
(2)弱于
(3)S + 2H2SO4(濃) 3SO2↑+ 2H2O
(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑(或其他合理答案)
(5)NaNO2
(6)(3a – 4b)KJ/mol
結(jié)合題目信息,結(jié)合T在周期表的位置與族序數(shù)相等這一條件 ,可以得出T為Al,Q為C,R為N,W為S。(1)T為Al,13號(hào)元素。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸,則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng),從元素守恒看,肯定有水生成,另外為一氣體,從化合價(jià)看,只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O,存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。(5)N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO,2NO + O2 = 2NO2,顯然NO過量1L,同時(shí)生成1L的NO2,再用NaOH吸收,從氧化還原角度看,+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2,應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO2。(6)C + O2CO2  ?△H= -a KJ/mol①,4Al +3 O2 =2Al2O△H= -4bKJ/mol②。Al與CO2的置換反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式為:4Al + 3CO23C + 2Al2O3,此反應(yīng)的?H為可由②-①×3得,△H=-4b-(-3a)=(3a-4b)KJ/mol.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A.H2O2和CH3OHB.HNO2和HClO
C.H2O和CH4D.H2S和F2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請回答下列問題:      
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為         ,該元素的符號(hào)是     ;
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為     ,該元素的名稱是     ;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為     ;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物,B、C同周期,A、B、C的簡單離子具有相同的核外電子排布,B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問題:
⑴在A和D的低價(jià)氫化物中,熔點(diǎn)較高的是         (寫化學(xué)式),其原因是                            。
⑵A、B、C、D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是                  (填離子符號(hào))。
⑶寫出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯     性,用離子方程式解釋其原因:          
              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質(zhì)量數(shù)為A,則mg它的氧化物中所
含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 
A.B.
C.(A-n+2)molD.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:
(1)B元素在周期表中的位置為___________________________________;
(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(3)經(jīng)測定,A2C2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________;
現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________;
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。
① DA能與水反應(yīng)放氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是                         。
②若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)        L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是( 。
A.鈉在空氣中易變質(zhì),最后變?yōu)檫^氧化鈉
B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C.鈉切開后,橫斷面變暗屬于化學(xué)變化;焰色反應(yīng)屬于物理變化
D.鈉的還原性很強(qiáng),與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鈉和鋁是兩種重要的金屬.請回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的______(填“強(qiáng)”或“弱”);常溫下,可用______(填“鈉”或“鋁”)制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸.
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______(填序號(hào)).
a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球c.小球四處游動(dòng)
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的水溶液中,既能生成氣體,又能生成白沉淀的是(  )
A.NH4ClB.BaCl2C.FeCl3D.MgSO4

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