【題目】已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z為0.4mol·L－1

B.X2為0.2 mol·L－1

C.Y2為0.4 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

【答案】D

【解析】

采用極端假設(shè)，結(jié)合轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定各物質(zhì)的濃度范圍。

若反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2的最小值為0，Y2的最小值為0.2mol/L，Z的最大值為0.4mol/L；

若反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，Z的最小值為0，X2的最大值為0.2mol/L，Y 2的最大值為0.4mol/L；

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無(wú)論正向還是逆向都不可能進(jìn)行到底，X2的范圍是0<c(X2)<0.2mol/L，Y2的濃度范圍是0.2mol/L<c(Y2)<0.4mol/L，Z的濃度范圍是0<c(Z)<0.4mol/L，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B____________； F_____________；

（2）已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時(shí)的化學(xué)方程式為_____________

（3）①、④離子方程式：________________；________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，如圖為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱(chēng))，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

(2)目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電

②該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

③該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少

④該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

(3)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2，Ksp(AgI)＝1.0×10-16 mol2/L2。下列說(shuō)法中正確的是

A. 在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化

C. 常溫下，AgC1若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol/L

D. 將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl2溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span>： ③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知固體Na2SO3受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1、請(qǐng)回答:

（1）氣體Y分子的電子式___,白色沉淀的化學(xué)式_______。

（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式__________。

（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式____________(不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開(kāi)1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是（ ）

A.431kJB.649kJC.869kJD.945.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2O中H—O鍵

O2中O＝O 鍵

H2中H—H鍵

H2O2中O—O鍵

H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量

C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量

D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱(chēng)為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。

A．恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　　　　D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　B．將CO2從體系分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH3H2O的電離程度相同

③兩溶液加水稀釋?zhuān)芤褐懈麟x子濃度均降低

④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

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