元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族

C

解析試題分析：稀有氣體最后一種元素原子序數(shù)為86，在第六周期，排滿第七周期為32種元素，第七周期的稀有氣體原子序數(shù)為118，故119號(hào)在下一周期的第ⅠA族，C正確；故選C。
考點(diǎn)：同主族原子序數(shù)的差值的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對(duì)它的敘述中正確的是   （   ）
①位于第7周期    ②非金屬元素    ③最外電子層有6個(gè)電子  ④沒有放射性    ⑤屬于氧族元素     ⑥屬于錒系元素

A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列推論正確的是
A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子
C．由“SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高”，可推知PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高
D．由“C、N、O三種元素的電負(fù)性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是                    

A．O4是氧元素的一種同位素
B．O4可能含有極性鍵
C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )

A．原子半徑:丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均為共價(jià)化和物
D．乙,丙,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(     )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處,下列敘述正確的是( 　)

A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C．圖 ③ 表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說法正確的是

 
X
 
Y
Z
 
W
 
 
A．非金屬性：W>Z                                    
B．原子半徑：X<Y
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
D．Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物

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