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下列物質都具有較強的吸水性。欲使稀硝酸成為濃硝酸,不能使用的試劑是
A.濃硫酸B.五氧化二磷C.無水硫酸鎂D.甘油
D

試題分析:A、濃硫酸具有吸水性,能使稀硝酸變?yōu)闈庀跛,A正確;B、五氧化二磷極易學吸水變?yōu)榱姿,所以能使稀硝酸變(yōu)闈庀跛幔珺正確;C、無水硫酸鎂具有吸水性,能使稀硝酸變?yōu)闈庀跛,C正確;D、甘油是丙三醇與水互溶,不能使稀硝酸變?yōu)闈庀跛,D不正確,答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是                         (   )
A.加入AgNO3溶液,有大量白色沉淀產生B.加入酸,有無色無味氣體產生
C.加入BaCl2溶液時有白色沉淀產生,再加稀鹽酸沉淀溶解,產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產生,再加稀鹽酸如C所述

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法不正確的是
A.實驗室制取氫氣,為了加快反應速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則水電離的熱化學方程式為:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH= +57.3 kJ·mol-1
D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為:Fe-2e- =Fe2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2014屆陜西省延安市秋高考模擬理綜化學試卷)
某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體,該小組的同學設計了兩個方案(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去):
I.實驗裝置如下圖所示(5分)

(1)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程________________。
(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_______                                                        
II.實驗裝置如圖所示:(5分)

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式:__________________________________。(2分)
(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學提出“NO2不能支持 木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是                     。(3分)
III.為了更能直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作。(2分)_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是
A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處
B.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同
B.并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣
C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO
D.CO2、NO2、P2O5均與水反應生成酸為酸性氧化物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下圖中A~J分別代表相關反應中的一種物質,已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的化學式為           ,B的電子式為          。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
D+G→H                           
F+J→B+C+I                      。
(3)0.3 mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為   mol。
(4)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中I與G的體積分別為       mL,       mL。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3,生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關閉K2,應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后,迅速關閉K1,觀察到U形管內的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為________ ;為了吸收該反應中產生的尾氣,可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計。
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,再通入空氣或氧氣,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加入物質甲調節(jié)pH,鐵元素全部轉化為Fe(OH)3沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1時,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結晶。
(已知:常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=10-22,Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
請回答下列問題:
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀,應調節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質可選用________(填序號)。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④方案2反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因:___________________________________________。

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