【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 用電器上每通過(guò)4mol電子,電極B上參加反應(yīng)的O2為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:
海藻海藻灰海藻灰懸濁液
(1)寫出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①______;③________。
(2)提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是(____)
A.汽油、酒精 B.四氯化碳、汽油 C.醋酸、酒精
(3)為完成以上①、③兩步操作,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈,尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①______,②________,③________,④________。
(5)為便于控制蒸餾時(shí)的溫度,操作時(shí)使用水浴加熱,最后晶體碘在________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量
C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJmol﹣1
D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是( )
編號(hào) | HX | YOH | 溶液的體積關(guān)系 |
① | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
② | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)<V(YOH) |
③ | 強(qiáng)酸 | 弱堿 | V(HX)=V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
A. ①③ B. ②③
C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 當(dāng)b≤時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)<b<時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)T1℃時(shí),在2L密閉容器中充入0.6molSO3,圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
①平衡時(shí),SO3的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù));在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________;若其他條件不變,在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L,則n(SO3)的變化曲線為_______(填字母)。
②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他條件相同,在T1、T2、T3三種不同溫度下,反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比(k)不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)的關(guān)系如圖2所示:圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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