4．某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列正確的是（　�。�
A．該溫度下，a點(diǎn)時(shí)，3 v正（CO2）=v正（H2）
B．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變可能是充入氦氣
C．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能是降低溫度
D．從反應(yīng)開始至a點(diǎn)，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1

分析 A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO2）．

解答 解：A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該溫度下，a點(diǎn)時(shí)3 v正（CO2）=v正（H2），故A正確；
B．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，而曲線Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)放熱反應(yīng)，說明是升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol-4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為$\frac{3.6mol}{2L}$=1.8mol/L，故v（H2）=$\frac{1.8mol/L}{2min}$=0.9mol•L-1•min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）=$\frac{1}{3}$v（H2）=0.3mol•L-1•min-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線等，難度中等，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取氯水，并向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，以提高次氯酸的濃度（圖中分液漏斗A中盛濃鹽酸，B是二氧化錳）．
試回答：
（1）燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣溶解，有氣泡冒出現(xiàn)象；
（3）本方法可提高次氯酸的濃度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；
（4）取加入碳酸鈣后燒杯中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用；
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體；
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
現(xiàn)通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實(shí)驗(yàn)室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．
主反應(yīng)：

（1）回答下列問題：儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入足量的飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示）．
（4）①在實(shí)驗(yàn)流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是AD．
A．實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時(shí)，用過的沸石可繼續(xù)使用
D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰
②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A．稀鹽酸    B．無水碳酸鈉     C．濃硫酸     D．氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$ CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸．c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H2SO4．
（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液 $→_{操作2分液}^{乙醇}$有機(jī)層 $→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$ 純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的物質(zhì)的量偏少；A中反應(yīng)反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯通入的流速過快反應(yīng)不充分．（至少寫出兩種）
（2）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．飽和碳酸鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)132℃大于乙醚的沸點(diǎn)34.6℃，乙醚以氣態(tài)被分離出去
（6）裝置D若使用冰水冷卻，則B中的主要現(xiàn)象是玻璃導(dǎo)管中的液面會(huì)升高，甚至溢出．
（7）請指出該實(shí)驗(yàn)裝置的一處不足的地方缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是（　�。�
A．0-10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間-甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2：保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（2）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（3）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為89.0%（百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和的碳酸鈉溶液（填藥品名稱）收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成，生成氯代烷烴，此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

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同步練習(xí)冊答案