7．在反應3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，若反應前后固體質量減少16g，求參加反應的CO的物質的量是多少？

分析 CO與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應后測得玻璃管內(nèi)固體物質的質量減少了16g，固體減少的質量為O的質量，可結合反應的化學方程式利用差量法進行分析解答．

解答 解：參加反應的CO的質量為x，
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2   固體差量
      84                   48
       x                  16g
x=$\frac{84×16g}{48}$=28g
答：參加反應的CO的質量為28g．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意差量法在計算中的應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶鐵的主要方法為熱還原法．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質，對環(huán)境無污染；
（3）調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示化合物的結構分析回答下列問題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團的名稱）．
（2）該化合物由4個氨基酸分子失去3個水分子而形成．
（3）該化合物可簡單稱其為4肽，肽鍵的編號分別是②④⑧⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，將得到的混合溶液分為兩等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系中正確的是（　�。�
A．NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
B．NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
C．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質和B進行了下圖所示的實驗．

（1）請你根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質的化學式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

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