【題目】化合物F是一種有機光電材料中間體,由A制備F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構簡式為________,C的化學名稱是______。
(2)①、③的反應類型分別是______、_______。
(3)②的反應條件是_______,有機物X的結(jié)構簡式為____________。
(4)反應⑤的化學方程式為___________________。
(5)芳香化合物H是D的同分異構體,滿足下列條件的同分異構體共有____種;
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.含有—C≡CH結(jié)構 c.無—C≡C—O—結(jié)構
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構簡式_______。
(6)寫出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物的合成略線(其他試劑任選)_____。
【答案】 苯乙炔 加成反應 取代反應 NaOH乙醇溶液,加熱 13
【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)。
(1)A的結(jié)構簡式為,C的化學名稱是苯乙炔。
(2)①、③的反應類型分別是加成反應、取代反應。
(3)②是鹵代烴的消去反應,反應條件是NaOH乙醇溶液,加熱,有機物X的結(jié)構簡式為。
(4)反應⑤是酯化反應,反應的化學方程式為。
(5)苯環(huán)側(cè)鏈為—OOCH和—C≡CH時,H有鄰、間、對3種結(jié)構,苯環(huán)側(cè)鏈為—CHO、—OH和—C≡CH時,H有10種結(jié)構,H共有13種。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構簡式為。
(6)由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物的合成略線:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列分離過程不涉及萃取的是( )
A.用四氯化碳分離碘水中的碘單質(zhì)
B.屠呦呦團隊科研人員從青蒿中提取青蒿素
C.用汽油除去衣服上的油污
D.粗鹽的提純
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。
(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下列有關苯甲酸重結(jié)晶實驗的說法錯誤的是
A. 溶解粗苯甲酸過程中,加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度
B. 苯甲酸溶解時,若加水加熱后仍有不溶物,說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)
C. 過濾時,趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出
D. 冷卻結(jié)晶時,溫度過低雜質(zhì)將析出,故此時溫度不是越低越好
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【題目】某三原子分子構成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則:
(1)該氣體在標準狀況下的體積為 ________ L.
(2)該氣體在標準狀況下的密度為 ________ g/L.
(3)該氣體所含原子總數(shù)為 ________ 個.
(4)該氣體的一個分子的質(zhì)量為 ________ g.
(5)該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應
B. a極的反應式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 放電時,電流從a極經(jīng)過負載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后均完全反應溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A. Cl2在反應中僅作氧化劑
B. ClO3—中心原子采用sp2雜化
C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
D. 與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
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【題目】實驗室中可用如圖所示的裝置合成NH3。試回答下列問題:
(1)請寫出裝置甲的三個作用:①________、②_______、③________。
(2)從乙導出的氣體是________,檢驗產(chǎn)物的簡單化學方法是________。
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