【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

【答案】B

【解析】

A. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Kw相同，溫度升高，則Kw增大，根據(jù)圖示可知溫度：A>B>C=D，所以水的離子積常數(shù)關(guān)系為：Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)=Kw(D)，錯(cuò)誤；

B.保持溫度不變，向水中加入醋酸鈉固體，CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溫度不變，所以Kw不變，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；

C. B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液，c(OH-)>10-4mol/L，二者等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，則由于中性溶液的pH<7，所以此時(shí)溶液的pH可能=7，正確；

D. 溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以不可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號，下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

操作Ⅰ的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器有 ______ ；

固體A的成分為 ______ ，溶液B中含有的離子有 ______

加入試劑C的目的是 ______ ，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ______ ；

加入的試劑D為 ______ ，發(fā)生的離子方程式為 ______ ；

操作Ⅲ為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是_____；

A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生消去反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑_____；

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式______；

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____；

（5）寫出化合物E中官能團(tuán)的的結(jié)構(gòu)簡式_____；

（6）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（有醛基）

（7）以苯為原料合成苯胺，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）_____。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢鎳（含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3）生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下：

（1）“調(diào)節(jié)pH”后檢驗(yàn)溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。

（2）“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（3）“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）若“氧化”反應(yīng)不充分，所制Ni2O3樣品中會(huì)混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取5.000 g樣品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過計(jì)算確定Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定過程中涉及反應(yīng)如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

(2)用B表示的反應(yīng)速率為____；

(3)下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是__請?zhí)畲?/span>)

A．?dāng)U大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸

C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清

D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y＞Z

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