KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

Ⅱ．用微孔玻璃漏斗(無(wú)需濾紙)過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；

Ⅲ．過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4·2H2O)溶液標(biāo)定其濃度．已知：MnO4－(H+)→Mn2+、H2C2O4→CO2反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是________；

(2)如何保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定操作：________；

(3)準(zhǔn)確量取一定體積(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的儀器是________；

(4)若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是________；

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；

(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

答案：
解析：

　　(1)6H+＋2MnO4－＋5H2C2O4＝2Mn2+＋10CO2＋8H2O；

　　(2)水浴加熱，用溫度計(jì)控制水溫

　　(3)酸式滴定管

　　(4)最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去時(shí)　W/6.3 V；

　　(5)偏高


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南瀏陽(yáng)一中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷 題型：填空題

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無(wú)需濾紙）過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；
III. 過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4?2H2O ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是               ；
（2）如何保證在700C－800C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；
（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是             ；
（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問(wèn)：
①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                        ；
②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                      mol·L－1；
（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2。因此精確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測(cè)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)為什么要稱取稍多于所需量的KMnO4固體？___________________。
(2)如何保證在70～80℃條件下進(jìn)行滴定操作？________________。
(3)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在____________內(nèi)。
(4)用已標(biāo)定濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某草酸晶體中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若滴定前平視，滴定后仰視，則測(cè)得草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無(wú)需濾紙）過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4•2H2O  ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；

（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol?L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無(wú)需濾紙）過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；

III. 過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在700C－800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H2C2O4??2H2O  ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反應(yīng)中其他元素沒(méi)有得、失電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4 與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在700C－800C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；

（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的儀器是              ；

（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問(wèn)：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                         ；

②KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol·L－1；

（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2＋含量，測(cè)得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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