【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比
A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+),則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積(填“>”或“=”或“<”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題:
元素 | 元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì) |
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大,燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 |
B | 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍 |
C | 金屬焰色反應(yīng)為黃色,與氧氣燃燒生成淡黃色固體 |
D | 單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大 |
E | 固體為淡黃色,燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。 |
F | 相同條件下氣體密度最小 |
(1)用電子式寫出形成F2E的過程__________________;
(2)寫出CBF物質(zhì)的電子式______________;
(3)C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________ ,1 molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______;
(4)由B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下,8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下,PH=13的Ba(OH)2 溶液,0.1L,含OH﹣ , 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________。正確的連接順序是:A→C→___________→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。
(3)將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3:
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是________________。
②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)=____mol·L-1。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,且與水互溶.用HgSO4做催化劑,在75℃左右,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛,裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題;
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),儀器A中盛放電石,B中裝NaOH溶液,其作用是 .
(2)儀器D中盛放水,其作用是吸收蒸氣.
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱:氧化汞→→ .
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫 , 所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是(填代號(hào)). A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D. 0℃~360℃
(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球(不與藥品反應(yīng)),稱取一定量的樣品放入其中.按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體,其中的反應(yīng)有個(gè)為氧化還原反應(yīng).
(2)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉(填“K1”、“K2”或“K3”),打開(填“K1”、“K2”或“K3”).
(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2 , 再緩緩打開K1 , 這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)b中裝的固體試劑是 , 需緩緩打開K1的原因?yàn)?/span> .
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體,則過氧化鈉的純度是(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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