Question

1．（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，則氧化產(chǎn)物為SO₂、Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂中Fe元素化合價(jià)又+2→+3，化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)由-1→+4，化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)由0→-2，化合價(jià)降低；
（2）鐵離子具有氧化性能氧化銅生成銅離子；
（3）Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水；
（4）鐵先與Fe³⁺反應(yīng)，然后再與氫離子反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算；
（5）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；

解答 解：（1）反應(yīng)3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合價(jià)的變化情況如下：
Fe：+2→+3，化合價(jià)升高；S：-1→+4，化合價(jià)升高；O：0→-2，化合價(jià)降低；
因此，在反應(yīng)中FeS₂還原劑，O₂是氧化劑，F(xiàn)e₃O₄既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO₂既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個(gè)電子，有3molFeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol．
故答案為：SO₂和Fe₃O₄；32；
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體可以凈水，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）氫氣的物質(zhì)的量為 0.1mol，
由關(guān)系式Fe～～～～2HCl～～～H₂，得到
              0.1mol    0.2mol    0.1mol
根據(jù)氯原子守恒，所以氯化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl₃
0.1mol 0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案為：11.2；
（5）氯化鐵具有氧化性碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．