【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

【答案】Na N ＜

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，結合元素周期律分析解答。

(1)由元素在周期表中的位置可知，④為Na元素，故答案為：Na；

(2) ②為N元素、③為O元素，N、O位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N＞O，即原子半徑較大的為N，故答案為：N；

(3)①為H元素、⑥為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，為共價化合物，其電子式為：，故答案為： ；

(4) ⑤為S元素、⑥為Cl元素，S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性 S＜Cl，故答案為：＜。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應的平衡常數(shù)表達式為：，請寫出此反應的熱化學方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：

① 反應開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為p1，則p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min內，O2的平均反應速率為 _______________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ______________。

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變

（3）N2O4與NO2 之間存在反應：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200 kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________（小數(shù)點后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10－5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質的量 ________mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時，體系內壓強為反應前的1．1倍

C.平衡時，體系內含N2O40．25 mol

D.平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、

B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、

C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、

D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說法錯誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質的量NaOH的溶液，HCO3-會先與NaOH反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產生，發(fā)生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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