【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A.
B.（2b﹣a）mol/L
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

【答案】D
【解析】設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，

則NH4HCO3為0.5amol，

加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

則Na2CO3的物質(zhì)的量為 ×（b﹣0.5a）mol，

n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，

c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，

故答案為：D．
利用離子反應(yīng)時(shí)離子間的關(guān)系求出相應(yīng)的離子的濃度。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氮分子，其化學(xué)式為N5 ， 在相同溫度、壓強(qiáng)下等質(zhì)量的N5和N2具有相同的（　　）
A.分子數(shù)
B.體積
C.原子數(shù)
D.密度

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【題目】室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)）與溶液 pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，HA﹣的電離常數(shù)Ka2=1.0×10﹣7
B.室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C.室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

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【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

C.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵

B. 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價(jià)鍵

D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵

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【題目】根據(jù)環(huán)保要求,下列各組中的兩種溶液能倒在同一廢液缸中的是(　　)
A.鹽酸和氫氧化鈉
B.硫酸銨和氫氧化鋇
C.硝酸亞鐵和鹽酸
D.亞硫酸鈉和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+
B.常溫下 =0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣
D.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣

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【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（ ）

A.CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2ClB.乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C.苯與液溴反應(yīng)制取溴苯D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 6.02×1023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1g

B. 鈉原子的摩爾質(zhì)量為23g

C. HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量

D. Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol

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