Question

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：

A．逐漸減��；

B．逐漸增大；

C．先逐漸增大，而后減�。�

D．先逐漸減小，而后增大。你的選擇是____（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由。____________________

Answer 1

C    
Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。

本題考查離子反應(yīng)的知識(shí)，同時(shí)考查文字表達(dá)能力。
Na2CO3的濃溶液中CO32-的濃度很大，滴入鹽酸后，H+與CO32-結(jié)合生成HCO3-，生成的HCO3-越來(lái)越多；當(dāng)CO32-都轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-之后，繼續(xù)滴加鹽酸，則H+與HCO3-又結(jié)合生成H2CO3，H2CO3則分解為CO2和H2O，使溶液中的HCO3-逐漸減小。
正確選項(xiàng)為(C)，其理由表述如下：
首先：Na2CO3==2Na++CO32-
CO32-+H+==HCO3-
所以溶液中HCO3-濃度逐漸增大。而后：
HCO3-+H+==H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑
所以溶液中HCO3-濃度逐漸減小。