Question

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

D.等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)燃燒放出的熱量多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出熱量為285.8kJmol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；

B．反應中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即該反應的△H＜-57.3kJmol-1，故B錯誤；

C．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJmol-1，按蓋斯定律計算①×3-②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8kJmol-1，則正確的熱化學方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJmol-1，故C錯誤；

D．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，設質(zhì)量為1g；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

2 571.6kJ

mol 142.9kJ

2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJmol-1

2 1452kJ

mol 22.69kJ

所以H2(g)放出的熱量多，故D正確；

故答案為D。