如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是
 
，屬于
 
（ 填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）鐵電極上觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置
 
構成原電池（填“能”或“不能”）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池中，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；
（2）Fe失電子作負極，逐漸溶解；
（3）構成原電池的條件之一是有電解質溶液．
解答： 解：（1）Cu、Fe和稀硫酸構成原電池中，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，則其正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原反應；
（2）Fe失電子作負極，逐漸溶解，所以鐵電極逐漸溶解變細；
故答案為：鐵電極逐漸溶解變細；
（3）構成原電池的條件之一是有電解質溶液，若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，酒精是非電解質，則不能構成原電池；
故答案為：不能．
點評：本題考查了原電池原理，側重于基本原理應用的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素非金屬性最強
 
（寫元素名稱）；
（2）表中元素①③④構成的離子化合物
 
（填寫化學式，下同）；
（3）表中元素⑥⑧⑩的簡單離子半徑最小的是
 
；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：
 
＞
 
．
（5）表中元素⑥⑧最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、溶液中c（H+）=
KW
mol?L-1（KW為溶液所處溫度時水的離子積常數(shù)）
B、pH=7的溶液
C、使石蕊試液呈紫色的溶液
D、等體積0.1mol/L 硫酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應限度
D、生物質能本質上是太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是（　�。�
A、氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
B、氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
C、2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
D、2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖填空（涉及到電極填寫具體物質的元素符號）
（1）電子流向從
 
流到
 
（填具體電極）．
（2）H+向
 
（填具體電極）移動，溶液中的pH
 
（填變大或變�。�
（3）負極電極反應式
 
，發(fā)生
 
反應（填氧化反應或還原反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、氫氣的標準燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和反應的反應熱△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B、標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L
C、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必定相等
D、任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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