【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述數(shù)據(jù)可知,選用沉淀劑最好為( )
A. 硫化物 B. 硫酸鹽
C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可
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【題目】下列物質分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaHSO4 ⑤液態(tài)氧 ⑥NaOH.
A.鹽﹣﹣①④
B.堿﹣﹣①⑥
C.純凈物﹣﹣③④⑤
D.混合物﹣﹣②⑤
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【題目】對下列物質分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 .
A.堿﹣﹣①④
B.純凈物﹣﹣③④
C.鹽﹣﹣①⑥
D.混合物﹣﹣②⑤
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【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)上圖所示的物質分類方法名稱是___________________________________。
(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組合成合適的物質,分別填在下表中②、④后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_____ | ③NaOH ④______ | ⑤Na2SO4 | ⑥NO2 | ⑦NH3 |
(3)寫出⑥與水反應的化學方程式:_______________________________。
(4)實驗室制備⑦常用_______和_______加熱反應,檢驗該氣體的方法是________。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。
(1)寫出X的元素符號 ,其原子結構示意圖為 。
(2)元素Y的最簡單氫化物的化學式 。
(3)Z元素原子的質子數(shù)為 ,Z元素的最高價氧化物對應的水化物的電子
式為 。
(4)X元素最高價氧化物對應的水化物與氧化鋁反應的離子方程式為 。
(5)Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 。
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【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是( )
A.鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰
B.澄清的石灰水、銅、氨氣
C.石油、水、硫酸鋇
D.海水、氯化鈉、氧氣
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【題目】如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
(1)①中反應的離子方程式為________。
(2)②中的電極反應:Fe極:_____、Cu極:_____,Cu極附近溶液的pH____(填增大、減小或不變)。
(3)③中作負極的金屬是____,其電極反應式為_______。比較①、②、③中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)。
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【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣,反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質,某同學設計了如下所示的實驗裝置。
(1)在該實驗中,制取氯氣的裝置是________(填字母)。
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是____________________,請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法______________________。
(3)D中的現(xiàn)象是___________________,反應的離子方程式為__________________________________,分離D中液體的方法是___________________________________________。
(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl,正確的操作是_____________________。
(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實驗證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有________。
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