【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為________________________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________.
(5)步驟2的離子方程式為______________________________________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).
【答案】+3 H3AsO4H++H2AsO4- 沉淀過量的S2-,使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)平衡左移,提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O CaSO4 12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+ 不符合
【解析】
本題主要考查金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物的處理與檢測(cè)。
I.(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,由H3AsO3中H為+1和O為-2計(jì)算可得亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3;砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4H++H2AsO4-。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-,F(xiàn)e2++S2-FeS↓,使As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)平衡左移,提高沉砷效果;“二級(jí)沉砷”中H2O2將亞砷酸氧化為砷酸,最終生成溶解度較小的砷酸鹽,H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O。
(3)沉淀X為CaSO4 。
Ⅱ.(4)AsH3的電子式為。
(5)步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+。
(6)1g廢渣樣品As的質(zhì)量小于3.0×10-6g即3.0×10-3g·kg-1>4.0×10-5g·kg-1,則該排放的廢渣中砷元素的含量不符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),商品供應(yīng)商在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )
A.生石灰、蔗糖
B.硅膠(具有吸濕性)、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵
D.生石灰、食鹽
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【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣B. 氫氧化亞鐵的制取C. 氨氣的制取D. 檢查裝置氣密性
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【題目】對(duì)于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速度最慢的是
A. v(B2)=0.8 mol/(L·s)B. v(B2)= 3mol/(L·min)
C. v(C)=0.6 mol/(L·s)D. v(A2)=0.4 mol/(L·s)
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l),放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H═+89 kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol
D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ/mol
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【題目】在恒溫恒容容器中:2NO2 2NO+O2。不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2; ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí),生成2n mol NO; ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài); ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài); ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài); ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572kJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入(填“a”或“b”),電池內(nèi)部H+向_________(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/ kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。
(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。
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【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,NH5是離子化合物
C.NH5的電子式為
D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
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【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:
① ②③CH4 ④⑤
⑥⑦
⑧⑨⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為 _________;屬于結(jié)構(gòu)式的為 _______________;屬于鍵線式的為 ________________;屬于比例模型的為 _______________;屬于球棍模型的為 __________________;
(2)寫出⑨的分子式: ________________;
(3)②的分子式為 ________________,最簡(jiǎn)式為 ______________________。
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