Question

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應速率鎂＞鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

；
（2）甲同學的實驗目的是

研究金屬本身的性質與反應速率的關系

；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是：

溫度相同

；乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是

一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

；
（4）乙同學完成該實驗的應選用的實驗藥品

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和酸反應的操作方法來確定實驗步驟；
（2）金屬的活潑性是金屬本身的性質，注意控制變量法在實驗中的應用；
（3）金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；
（4）金屬和不同濃度的酸反應，來確定濃度對反應速率的影響，濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化．

解答：解：（1）金屬和酸反應的操作方法：向等體積等濃度的酸中投入大小、形狀相同的各種金屬，
故答案為：分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂；
（2）根據(jù)表中內容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質，甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質與反應速率的關系，注意在實驗中一定要控制反應在相同的溫度下進行，
故答案為：研究金屬本身的性質與反應速率的關系；溫度相同；
（3）金屬和酸反應的速率可以通過單位時間內產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，
故答案為：一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）；
（4）乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應，來確定酸的濃度對反應速率的影響，因為濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應生成的是二氧化硫，而不是氫氣，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應原理不同，18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化．

點評：本題是一道關于影像化學反應速率的因素的實驗探究題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．