【題目】鎢(74W)是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變。③常溫下鎢酸難溶于水。 回答下列問(wèn)題:
(1)鎢酸中鎢元素的化合價(jià)為_________,寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1_________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時(shí),用碳化鎢做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2。該陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________。
【答案】 +6 2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O MgSiO3 、MgHAsO4 、MgHPO4 < WO42-+Ca(OH)2(s)=CaWO4(s)+2OH- 1×103 WC+6H2O-10e-=H2WO4↓+CO2↑+10H+
【解析】(1)根據(jù)化合價(jià)法則可求出鎢元素化合價(jià);MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解,產(chǎn)物有鎢酸鈉、二氧化錳等。
(2)H2O2為氧化劑,加入后會(huì)將HAsO32-氧化為HAsO42-。
(3)二者的溶解度均隨溫度升高而減小,由圖可知二者均是在T2溫度下在溶液中的離子濃度更小,可知 T2應(yīng)大于T1;將鎢酸鈉溶液加入石灰乳,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀;根據(jù)該溫度下的Ksp 和平衡常數(shù) K進(jìn)行計(jì)算。
(4)陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2,這說(shuō)明陽(yáng)極是WC中的碳元素失去電子轉(zhuǎn)化為CO2,W轉(zhuǎn)化為鎢酸。
(1)H2WO4中,氫元素為+1價(jià),氧元素為-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)法則可推知,其中的鎢元素為+6價(jià);MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解,已知產(chǎn)物應(yīng)有鎢酸鈉以及不溶于水的濾渣,推測(cè)其為二氧化錳,因此反應(yīng)的方程式為2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O;正確答案:+6 ;2MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O。
(2)H2O2為氧化劑,加入后會(huì)將HAsO32-氧化為HAsO42-,反應(yīng)方程式為:HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O;濾渣Ⅱ中主要是不溶于水的鎂鹽,成分為MgSiO3 、MgHAsO4 、MgHPO4 ;正確答案:HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O;MgSiO3 、MgHAsO4 、MgHPO4。
(3)①二者的溶解度均隨溫度升高而減小,由圖可知二者均是在T2溫度下在溶液中的離子濃度更小,可知 T2應(yīng)大于T1;正確答案:<。
②T1時(shí)觀察CaWO4沉淀溶解平衡曲線的起點(diǎn),此時(shí)c(Ca2+)=10-7mol/L 、c(WO42-)=10-4mol/L,可知二者的溶度積常數(shù)Ksp=10-11;鎢酸鈉溶液中加入大量石灰乳得到鎢酸鈣的離子方程式為WO42-+Ca(OH)2(s)=CaWO4(s)+2OH-,石灰乳和鎢酸鈣均為沉淀,不寫(xiě)沉淀符號(hào);根據(jù)圖像可知該溫度下KSP[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=1×10-6×(0.1)2=1×10-8,所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;正確答案:WO42-+Ca(OH)2(s)=CaWO4(s)+2OH-; 1×103。
(4)電解時(shí),用碳化鎢做陽(yáng)極,碳元素被氧化為二氧化碳,W轉(zhuǎn)化為鎢酸;在酸性環(huán)境下的陽(yáng)極反應(yīng)為:WC+6H2O-10e-=H2WO4↓+CO2↑+10H+;正確答案:WC+6H2O-10e-=H2WO4↓+CO2↑+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見(jiàn)的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。
(1)E的化學(xué)式為________________。
(2)K的電子式為________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 2.24L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過(guò)氧化鈉時(shí)氧氣得電子數(shù)為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2-6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化合物A 為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出,經(jīng)過(guò)用電器流向通入H2的電極
D. 反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L,氯氣全部被還原,測(cè)得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L-1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5分鐘后達(dá)到平衡測(cè)得各組分物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
物質(zhì)的量(mol) | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_______,5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
③恒溫恒容條件下,可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.v正(CO)=2v逆(H2) B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.CO、H2的濃度之比為1:2
E.單位時(shí)間內(nèi),每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若將容器體積壓縮到1L,則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此時(shí)v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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