某化合物X受熱分解的化學方程式為：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定條件下，測得生成物混合氣體對氫氣的相對密度為11.43，則相同條件下化合物X的相對分子質量為（　�。�
A、11.43
B、80.01
C、22.86
D、160.02
考點：相對分子質量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)相對氫氣的密度計算混合氣體的平均摩爾質量，由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質的量之比為2：7，根據(jù)質量守恒可知X的質量等于反應后混合氣體的質量，再根據(jù)M=
m
M
計算X的摩爾質量，據(jù)此解答．
解答： 解：反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，則混合氣體的平均摩爾質量為2g/mol×11.43=22.86g/mol，
由方程式可知X與反應后的混合氣體的物質的量之比為2：7，根據(jù)質量守恒可知X的質量等于反應后混合氣體的質量，故X的摩爾質量=
22.86×7
2
=80.01g/mol，故X的相對分子質量為46，
故選B．
點評：本題考查相對分子質量的計算，難度不大．要注意相對分子質量在數(shù)值上與摩爾質量相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含0.5g Ca2+，則NO3-的物質的量濃度是（　�。�
A、2.5ρ mol?L-1
B、
20
ρ
 mol?L-1
C、1.25ρ mol?L-1
D、
ρ
400
 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A、
裝置能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B、
   制備少量氨氣
C、
  制備并收集少量NO2氣體
D、
  制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知XY為同主族的兩種元素，它們的原子序號分別為a和b，則下列關系不可能成立的是（　�。�
A、a=b-2
B、a=b-8
C、a=b-14
D、a=b-26

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結論都正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機物分子中原子（團）間的相互影響會導致物質化學性質的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應X+Y?Z的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、正反應的反應熱為△H1
B、加入催化劑，△H1減小，△H2增大
C、升高溫度，該可逆反應平衡向右移動，則反應熱△H減小
D、加入催化劑，降低了反映的活化能，但反應熱△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c（B）未畫出]．t2時刻后改變條件反應體系中反應速率隨時間變化的情況如乙圖所示，且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同．下列說法正確的是（　�。�
A、反應的方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）
B、t3～t4，t4～t5，t5～t6各階段可能改變的條件依次為：加催化劑，降低反應溫度，增大壓強
C、B的起始物質的量為0.08mol
D、若t1=10s，A在t0～t1時間段的反應速率為0.00225mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組先向試管中加入3ml蒸餾水，滴人酚酞試液，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時水層變紅色，一會兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，
直至鈉塊消失．根據(jù)上述描述回答下列問題：
（1）本文中說明的鈉的物理性質主要有：
①
 

②
 

③
 
；
（2）0.23g鈉投入20ml水中完全反應放出氣體標況下的體積是
 
mL，所得溶液的質量分數(shù)是%（保留兩位小數(shù)）
 
，所得溶液物質的量濃度是
 
mol?L-1（水的密度是1g/cm3，不計溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在圖中所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有
 
．
A．溫室效應     B．酸雨      C．粉塵污染      D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為
 
．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為
 
．
（3）已知1mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸收160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ．寫出空氣反應器中發(fā)生的熱化學方程式：
 
．

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