【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是
A. Fe2+、Cu2+B. Zn2+、Fe2+C. Cu2+、 H+D. Zn2+ 、H+
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【題目】已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O,IO3﹣、MnO4﹣、IO4﹣ .
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的pH=2,求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 .
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【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是
A. Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3:加熱固體至質(zhì)量恒定
B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體
C. CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶
D. NaCl溶液中混有少量I2:加入適量CCl4,振蕩,靜置,分液
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
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【題目】常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11, Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列敘述不正確的是( )
A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合,有白色沉淀生成
B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D. 其他條件不變時,向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體,溶液中c(Ag+)減少
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【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵溶于稀鹽酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化鋁溶液中加過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱:NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
D.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請回答下列問題
(1)有機化合物B中的含氧官能團為和(填名稱).
(2)上述反應(yīng)中,過程②屬于反應(yīng),過程④屬于反應(yīng).
(3)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 , 能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅱ.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán);
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用). 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 .
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【題目】碳及其化合物應(yīng)用廣泛.I.工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密閉容器中注入CO和H2O(g),830°C時,測得部分數(shù)據(jù)如下表.
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.200 | 0.160 | 0.125 | 0.099 | 0.080 | 0.080 |
n(H2O)/mol | 0.300 | 0.260 | 0.225 | 0.199 | 0.180 | 0.180 |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(2)相同條件下,向 1L恒容密閉容器中,同時注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2 , 此時v(正)v(逆)(填“>”“=”或“<”);II.已知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H1=﹣141kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=﹣484kJmol﹣1
CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣726kJmol﹣1
(3)利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
(4)Ⅲ.一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示.
寫出電極A的電極反應(yīng)式放電過程中,溶液中的CO32﹣將移向電極(填A(yù)或B)
(5)以上述電池電解飽和食鹽水,若生成0.2mol Cl2 , 則至少需通入O2的體積為L(標準狀況)
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是( )
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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