【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4會(huì)生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氫氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
請回答下列問題:
(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________,(用含有a的代數(shù)式表示)
(2)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。
(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。
Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)
1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。
(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2, 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。
【答案】 Li2O·Al2O3·4SiO2 Ksp=1.53a3×10-2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入石灰乳溶液中存在: ①Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Mg2+與OH-產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,OH-濃度減小使①平衡正向移動(dòng) 減少碳酸鋰的損失,提高其產(chǎn)率 邊加熱邊通入HCl氣體,直至蒸干即得無水氯化鋰 1/1120
【解析】試題分析:由題中信息及流程可知,鋰輝石礦粒經(jīng)硫酸浸取后,除去不溶的二氧化硅,向?yàn)V液中加入石灰乳和Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH、加雙氧水把亞鐵離子氧化后,除去了雜質(zhì)離子,再過濾,向?yàn)V液中加入飽和碳酸鈉溶液把鋰離子沉淀,分離、提純得到碳酸鋰。
(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是Li2O·Al2O3·4SiO2。
由表可知,40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)為1.17g,則n(Li2CO3)=,所以,Li2CO3的溶度積(Ksp)為Ksp=1.58a3×10-2。
(2)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(3)己知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是:加入石灰乳,溶液中存在沉淀溶解平衡:①Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ,濾液a中Mg2+與OH-產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,OH-濃度減小使①平衡正向移動(dòng),這樣可以保證溶液中OH-濃度保持在較高水平,有利于Mg2+完全沉淀。由表中溶解度信息可知,碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小,所以用熱水洗滌Li2CO3固體目的是減少碳酸鋰的損失,提高其產(chǎn)率。
Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)
(1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,制備無水氯化鋰時(shí)要注意防止其水解,故從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法是:邊加熱邊通入HCl氣體,直至蒸干即得無水氯化鋰。
(2)由2Li+H22LiH可知,用鋰吸收22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,即吸收1mol H2,可以生成2mol LiH,2mol LiH的質(zhì)量為18g,又知LiH固體密度為08g/cm3,故其體積與被吸收的H2體積比為1/1120。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.HCl=H++Cl-B.H2SO4=2H++SO42-
C.CaCl2=Ca2++2Cl-D.NaOH=Na++O2- +H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO))/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是
A.3 min
B.1 min
C.2 min
D.0 min
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置,電池充、放電反應(yīng)為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲(chǔ)熱效果好,利于電解質(zhì)熔化
B. 整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D. 充電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將8molX與12molY的混合氣體通入一個(gè)體釈內(nèi)2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。
(1)平衡吋,Y的物貭的量濃度為_______。
(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率為_______ 。
(3)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)起始吋與平衡吋的圧強(qiáng)之比是_______ 。
(4)不能証明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______ (填字母)
A.圧強(qiáng)不再發(fā)生変化 B.混合氣體的相對分子貭量不再發(fā)生変化
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2 D.混合氣體的密度不変
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知A、B是生活中常見的有機(jī)物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。
(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。
(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是( )
A.PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2OD.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。
(2)實(shí)驗(yàn)②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。
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