Question

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有

 

（填代號），還缺少的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

，量取濃硫酸時應(yīng)選用

 

（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格，填代號）的量筒．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是

 

A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌
C．定容時觀察液面仰視
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)“大而近”的原則選擇量筒的規(guī)格；
（3）根據(jù)c=分析，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響．

解答： 解：（1）用濃硫酸配置稀硫酸一般步驟為：一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦；還缺少的儀器是：500ml容量瓶；
故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：18.4mol?L^-1×V=500mL×0.2mol/L
解得：V=5.4ml，所以應(yīng)選擇10ml的量筒；
故答案為：5.4 mL；①；
（3）A．容量瓶中的原有蒸餾水未除去，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故A錯誤；
B．稀釋用的燒杯未經(jīng)洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故B正確；
C．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C正確；
D．用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，題目難度不大，本題注意量筒的選擇和誤差分析的方法．