【題目】(1)下列物質(zhì)中①NaCl晶體 ②液態(tài)S03 ③醋酸 ④汞 ⑤BaS04固體 ⑥酒精 ⑦熔化的KN03 屬于電解質(zhì)的是(填序號)_________________________

(2)質(zhì)量為3.9 g的Na2X中含有Na的物質(zhì)的量為0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為______,

(3)某氣體對氧氣的相對密度為2,則此氣體的相對分子質(zhì)量為______

(4)3.01×1022個S2-的物質(zhì)的量為________,質(zhì)量為________,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為______,含有電子的物質(zhì)的量為________。

(5)某地酸雨經(jīng)檢驗,除含氫離子外,還有如下離子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ,c(Cl) =3.5×10-3 mol·L-1 ,c(NH) =2.3×10-3 mol·L-1 , c(SO) =1.5×10-3 mol·L-1。則該溶液中氫離子的濃度為_____________ mol·L-1。

【答案】① ③ ⑤ ⑦ 78g/mol 64 0.05mol 1.6g 0.8mol 0.9mol 2.8 ×10-3

【解析】

用電解質(zhì)的概念去判斷是否為電解質(zhì);依據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量關(guān)系式,及阿伏加德羅定律推論去求摩爾質(zhì)量和相對分子量,用溶液中離子電荷守恒,計算離子濃度。

(1).電解質(zhì)是在溶液里或熔融狀態(tài)下,可以導(dǎo)電的化合物。所以① ③ ⑤ ⑦是電解質(zhì)。

(2).n(Na2X)=n(Na)=0.05mol,所以M(Na2X)==78g/mol。

(3).因為在相同的條件下,氣體的密度之比等于相對分子量之比,所以此氣體的相對分子質(zhì)量為M=322=64。

(4).依據(jù)n=N/NA,求物質(zhì)的量,n=m/M,求質(zhì)量,硫原子質(zhì)子數(shù)是16,S2-的電子數(shù)是18;所以3.01×1022個S2-的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為1.6g,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.8mol,含有電子的物質(zhì)的量為0.9mol。

(5).因為溶液中陰、陽離子所帶電荷是守恒的,所以有c(Na+)+c(NH)+c(H+)= c(Cl)+2c(SO),解得c(H+)=2.8 ×10-3 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
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B.浸泡:切好的菜要浸泡半天,以除去殘留農(nóng)藥

C.切菜:要隨切隨炒,切忌切好后久置

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A.只存在于分子之間
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完成下列填空:

1寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I_____________反應(yīng)、反應(yīng)V_______________反應(yīng)。

2寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件:________________________________________。

3寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________。

4如何檢驗中的溴元素?____________________________________。

5寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________。條件:與惕格酸含相同官能團,且也有兩個甲基。 溴代甲基環(huán)己烷(也可表示為)可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯(也可表示為

6設(shè)計一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為: ________________

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C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

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