影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（    ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．使用催化劑D．反應(yīng)溫度
B
影響反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強(qiáng)都是外在因素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見(jiàn)的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫，已知CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                  。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想，理由是                            。
(3)同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
無(wú)明顯現(xiàn)象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 
              
              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會(huì)使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　)
A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈
B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
D．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確是
A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
B．使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.
C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.
D．升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是
A．100mL0.1mol/L鹽酸B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L鹽酸D．20mL18.4mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(固)+H 2O(氣)CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(     )
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升溫
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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