Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、Ba（OH）₂與稀H₂SO₄反應(yīng)       Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO₂    CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-
• C、C1₂與NaOH溶液反應(yīng)          Cl₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂O
• D、把金屬鐵放入稀硫酸中         2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致溶液中有沉淀析出；
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成水的計(jì)量數(shù)是2，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致溶液中有沉淀析出，離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-═C1^-+C1O^-+H₂O，故C正確；
D．稀硫酸具有弱氧化性，只能將鐵氧化為亞鐵離子，所以鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意A中易漏掉生成沉淀或水部分的離子反應(yīng)，注意B中生成碳酸氫鈉時(shí)溶液為過(guò)飽和溶液導(dǎo)致有沉淀析出，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．