【題目】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如右圖所示,四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36。下列說法不正確的是
A. X與Z形成的三原子分子的電子式為
B. 簡單氫化物穩(wěn)定性Z>M>Y
C. X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價化合物
D. 最高價氧化物的水化物的酸性M>Y>X
【答案】A
【解析】由X、Y、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置,可知X、M、Z處于第二周期,Y處于第三周期,設(shè)M的原子序數(shù)為a,由圖可知,Y的原子序數(shù)為a+8,X的原子序數(shù)為a-1,Z的原子序數(shù)為a+1,四種元素原子的核電荷數(shù)之和為36,則a-1+a+a+1+a+8=36,解得a=7,故X為C元素、Y為P元素、Z為O元素、M為N元素;A.CO2分子的電子式為,故A錯誤;B.非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強弱順序為O>N>P,簡單氫化物穩(wěn)定性Z>M>Y,故B正確;C.C與O可組成CO2、CO,P與O可組成P2O5、P4O10等、N與O可組成NO、NO2等多種氧化物,且均為共價化合物,故C正確;D.非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性N>P>C,則最高價氧化物的水化物的酸性M>Y>X,故D正確;答案為A。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( )
A. 1H和2H B. O2和O3 C. CH4和C2H4 D. C3H8和C4H10
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【題目】下列各式表示水解反應(yīng)的是( )
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣
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【題目】紫菜中含有比較豐富的碘,通常以KI形式存在。KMnO4是強氧化劑,能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學(xué)興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測定,設(shè)計了如下實驗步驟:
A.將灼燒后的紫菜灰溶于水,配成懸濁液,過濾
B.將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中,震蕩后靜置,放出下層溶液備用
C.取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D.向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml,充分反應(yīng)
E.對下層溶液進(jìn)行某操作,得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
(1)對上述實驗步驟進(jìn)行合理的排序:__________________________________。
(2)步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為:____________________________________________。
小組中甲同學(xué)分析實驗時認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余,故取少量酸性高錳酸鉀溶液,向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液,若溶液的紫色褪去,則說明H2O2還剩余。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑堉赋瞿阏J(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?/span>__________________________
(3)步驟E中“某操作”是_____________。
(4)若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3,假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完,則該紫菜中碘的含量可表示為:_______________g/100g(結(jié)果不化簡)
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【題目】取一小塊鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象中,正確的描述( )
①鈉先熔化
②鈉在空氣中燃燒,放出黃色火花
③燃燒后得到淺黃色固體
④燃燒時火焰為黃色
⑤燃燒后得到白色固體
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.①③④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol
B.常溫常壓下,1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol
C.28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA
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【題目】有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6 , 其發(fā)煙過程中的化學(xué)反應(yīng)如下: ①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)
B.反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C.C2Cl6屬于鹵代烴
D.氧化性:Al<Zn<C
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【題目】I.元素周期表中80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)城占有極為重要的地位。
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____,N2F2分子中N原子的雜化方式是_______,1mol N2F2含有____個δ鍵。
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角,原因是_______。
II.金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵在元素周期表中的位置_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18,則x=________。
(3)N2是CO的一種等電子體,兩者相比較沸點較高的為_______(填化學(xué)式)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
② 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。
(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子)。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式)。
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