Question

某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液一并轉入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作

E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

（1）500
（2）8.0 
（3）待冷卻至室溫后后
（4）2-3 次
（5）離刻度線1~2cm時 膠頭滴管 
（6）偏高的是ADF    偏低的是EG  沒有影響的是BC

解析試題分析：（1）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500mL；
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，影響溶液體積，故應先冷卻至室溫，故答案為：待溶液冷卻至室溫；
（4）為保證溶質盡可能轉移到容量瓶中，需用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，并將洗滌液一起轉入容量瓶中，故答案為：蒸餾水；一起轉入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：1～2cm；膠頭滴管；上下顛倒混合均勻；
(6) A設NaOH和Na₂O的質量相同為m，則NaOH的物質的量為m/40，Na+的物質的量為m/40。 Na₂O的物質的量為m/52 ，Na⁺的物質的量為m/31。所以NaOH中混有少量Na₂O會導致溶液濃度增大；B、C最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；D氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高；E轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；F定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高。 G．定容搖勻后靜止，液面會低于刻度線，因為會有一部分溶液掛在容器壁上，如向此溶液中加蒸餾水，會將溶液稀釋。
考點：配制一定物質的量濃度的溶液