Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A
• B、14g N₂中含有的原子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水密度不是1g/mol；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鈉完全電離計(jì)算離子數(shù)；

解答： 解：A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H₂中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水密度不是1g/mol，質(zhì)量不是54g，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×1mol/L=2mol，結(jié)合硫酸鈉完全電離計(jì)算離子數(shù)6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，微粒數(shù)的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．