【題目】明代宋應(yīng)星所著《天工開物中已經(jīng)記載了我國古代用爐甘石(主要成分ZnCO3和煤冶鋅工藝,鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層;卮鹣铝袉栴}

(1)Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________

(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

SO42-互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________________寫出一種

氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3),原因是____________________________。

(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是___________________。

(4)《本草綱目》中記載爐甘石(主要成分ZnCO3可止血,消腫毒,生肌,明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________________。

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3列出計算式即可)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2 PO43-(ClO4-) 氮元素的非金屬性強于磷元素 鋅失去的是全充滿的4s2電子,銅失去的是4s1電子 O>C>Zn 平面三角形 12 97×4/(a×10-10)3NA

【解析】(1)Zn30號元素,其原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2。

(2)①與SO42-互為等電子體的陰離子有PO43-(ClO4-) ;②氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3),原因是氮元素的非金屬性強于磷元素

(3)元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1,IZn=906 kJ·mol-1,ICu< IZn的原因是鋅失去的是全充滿的4s2電子,銅失去的是4s1電子。

(4)通常非金屬性越強的元素其電負性越大,Zn、C、O電負性由大至小的順序是O>C>Zn。ZnCO3中陰離子CO32-的中心原子C的雜化方式是sp2,C3O形成σ,所以CO32-的立體構(gòu)型是平面三角形。

(5)由立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知該晶胞中有4Zn原子和4S原子,每個Zn原子周圍最近的Zn原子是位于晶胞的頂點和面心上的Zn原子,每個頂點與鄰近的3個面心最近,所以每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為12。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別是NA (a×10-10)3 cm3,所以,ZnS晶體的密度為 97×4/(a×10-10)3NAg·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-空氣電池的工作原理如圖所示。其中多孔電極材料選用納米多孔金時, 該電池表現(xiàn)出良好的循環(huán)性能。電池反應(yīng)為: 2Li+O2=Li2O2。 下列說法錯誤

A. 該電池的電解液常用鋰鹽的有機溶液

B. 電池工作時,外電路中流過 0.01 mol 電子負極材料減重 0.07g

C. 電池工作時,正極反應(yīng)可能經(jīng)過兩個過程: Li++O2+e=LiO2 Li++LiO2+e=Li2O2

D. 電池充電時間越長,電池中 Li2O2越多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是(

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將1.0Lw mol·L-lCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體忽略體積和溫度變化,引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過程中,增大

D. 25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是大氣的主要污染物之一,能形成酸雨、霧霾。大氣中的氮氧化物主要來源于燃料的燃燒。

(1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N鍵能941kJ·mol-1、O=O鍵能499kJ·mol-1,NON≡O(shè)鍵的鍵能為___________ kJ·mol-1

(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中充入1molN2O31molO2,發(fā)生反應(yīng);N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1若平衡時N2O3N2O5的體積分數(shù)相等,則T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

(3)用活化后的N2O5作催化劑,氨氣可將NOO2還原成N2H2O。若參加反應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量相等,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lg K=5.08+。若該反應(yīng)在t℃下達到平衡,升高溫度時,平衡___________填“正向“逆向“或“不”移動,逆反應(yīng)速率將____________填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO 被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖II。

處理后的尾氣中,一定含有的氣體單質(zhì)是___________填化學(xué)式)。

溶液的pHNO除去率有影響的原因是___________。

若電極板面積為10cm2,實驗煙氣含NO的體積分數(shù)為1.5%,流速為0.070 L·s-1氣體體積已折算成標(biāo)準狀況,且煙氣中無其他氣體被氧化,測得電流密度為1.0A·cm-2實驗中NO除去率為___________法拉第常數(shù)為96500C·mol-1))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ . 下列說法正確的是( 。
A.放電時正極反應(yīng)為:VO2++2H++e=VO2++H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
C.充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極,再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D.放電過程中,H+由正極移向負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量(kJ)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時,以下說法正確的是( 。 ①電子流動方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng).

A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請按要求填空

(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。

(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進行并解釋理由_________________________

(4)開始時,乙電池左右燒杯各含100溶液,且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L,當(dāng)有1.204×1022個電子通過外電路時,兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案