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醛類是有機合成中的重要原料,特別是對有機物碳鏈增長起著重要的橋梁作用。

如醛類在一定條件下有如下反應:

CH3CHOBrCHCOOC2H5CH3CH3CHCHCOOC2H5OHCH3

CH3CHCOOHOH通過以下路線可合成(G):

1)反應的條件是 。

2B的結構簡式為 ,其核磁共振氫譜顯示分子內有3種不同環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為 。

3)反應的類型是 、 。

4D與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為 。

5F的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,還能水解生成不含甲基的芳香化合物W,W的結構簡式為 。

 

1)濃硫酸、加熱

2CH2=CHCOOH 211

3)酯化反應 氧化反應

4CH3CHCOOC2H5Br2NaOHCH3CHCOONaOHC2H5OHNaBr

BrCHCOOC2H5CH32H2OCH3CHCOOHOHC2H5OHHBr

5CH2OH

【解析】分析框圖可知A發(fā)生羥基的消去反應,生成B,B為丙烯酸,B→C為丙烯酸與乙醇的酯化反應,生成C為丙烯酸乙醇酯,而C→D為雙鍵的加成反應,生成D的結構簡式為BrCHCOOC2H5CH3;由E→F的反應條件看出,為醇羥基的催化氧化,生成的F的結構簡式為OCH3CHO,遷移題中信息可知,DF反應生成產物G。(5F的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,且能水解,則必含有甲酸的酯結構,根據(jù)F的結構簡式可知其同分異構體為甲酸苯甲酯,則其水解產物W為苯甲醇。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BNH4Cl溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pHKW均增大

CpH4CH3COOH溶液和pH4NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在NaHCO3溶液中:c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供H2燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能: H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol1、O2分子內氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol1。

(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù),在圖中標注的數(shù)字處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是放出熱量還是吸收熱量。

 

(2)請寫出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式:____________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是(  )

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,Fe3、ClBa2、Br能大量共存

B.惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

C.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為4Mg6HNO3=4Mg2NH4+3H2O

D.將10 mL 0.1 mol·L1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3BaSO4的物質的量之比為12

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.能溶解Al2O3的溶液:NaK、HCO3NO3

B0.1 mol·L1Ca(ClO)2溶液:K、NaI、Cl

C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K、Fe2、Cl、NO3

D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na、Mg2Cl、SO42

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題17有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構體,水解后均生成葡萄糖

B.某有機物結構如圖所示,該有機物屬于芳香族化合物的同分異構體有5種,其中遇FeCl3溶液能顯色的有3

C5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個碳碳單鍵

D2,3?二甲基丁烷的H—NMR上有5個峰

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述不正確的是( 。

A金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低

BCaO晶體結構與NaCl晶體結構相似,每個CaO晶胞中含有4Ca24O2

CNaCl的摩爾質量為M g·mol1,NaCl的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1,在NaCl晶體中,兩個距離最近的Cl中心間的距離為· cm

DX、Y可形成立方晶體結構的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角位置,則該晶體的組成式為XY3

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷A(解析版) 題型:實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設:

假設一:沉淀是CuCO3;假設二:沉淀是CuOH2;

假設三:沉淀是CuCO3CuOH2的混合物。

1)寫出假設二,沉淀是CuOH2生成的理由 (用離子方程式表示);

2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 _

3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設中何種假設成立,設計實驗,裝置圖如下:

研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 _ 、洗滌、干燥;

裝置E中藥品的名稱是 __作用為 __

實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是 ;

b關閉K1K3,打開K2、K4,充分反應,c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是 _,關閉的是 _

若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關系為 _

若假設三成立,則CuOH2的質量分數(shù)為 _;若不進行步驟c,則會使測得結果 (填偏高”“無影響”“偏低)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

已知AG有如圖所示的轉化關系(部分生成物已略去),其中A、G為單質,D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,EF均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題:

1)寫出F的電子式:____________

2C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________;

F溶液NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,

F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

4)將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生,且充分反應后有金屬剩余,則該溶液可能是________(填代號)。

AHNO3溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液  DHCl溶液

5)將1 mol N23 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應,已知該反應為放熱反應。平衡時,測得D的物質的量濃度為a mol/L。

如果反應速率vG)=1.2 mol/L·min),則vD)=________mol/L·min)。

在其他條件不變的情況下,若起始時充入0.5 mol N21.5 mol G達到平衡后,D的物質的量濃度________(填大于”“小于等于mol/L

該條件下的平衡常數(shù)為__________________(用含a的代數(shù)式表示)。

 

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