【題目】下列敘述正確的是
A.生鐵的熔點高于純鐵B.Na2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物
C.純堿、明礬均屬鹽類D.膠體能通過半透膜
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
(1)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①實驗室制A單質的反應的離子方程式_______________________________________;
A單質的常用檢驗方法____________________________
②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象_________________________________________;
③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________________;
(2)若W為NaOH,且B為白色沉淀
①C的化學名稱為______________;
②W與某金屬單質也可生成C,該反應的離子方程式______________________________;
③B與W反應生成C的離子反應方程式________________________________________;
(3)若B能使品紅褪色,加熱又變紅,C能與水反應生成一種強酸
①B轉化為C的化學方程式_________________________________________________
②若A是一種化合物,A與B反應的化學方程式__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B. 焰色反應、離子反應中都一定存在化學反應
C. 明礬溶于水能產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
D. 可用濃鹽酸檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了保護環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是:___________________________(用離子方程式及適當文字回答);
(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的
絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標號)。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
檢驗其中Fe2+是否完全被氧化,應選擇__________(填標號)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________(填標號)。
加入NaHCO3 b.降溫 c.加水稀釋 d.加入NH4Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是
A.用膽礬煉銅
B.用鐵礦石煉鐵
C.黑火藥的使用
D.打磨磁石制指南針
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’
ii.R-HC=CH-R’-
iii. R-HC=CH-R’ (以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是________________。
(2)B的結構簡式是_____________________。
(3)由C生成D的化學方程式是_______________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________________________
(5)試劑a是_____________(填結構簡式),試劑b是___________________
(6)以乙烯為起始原料,結構已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)________
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【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當通入0.1 mol NH3時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當c(R-)= c(HR)時,溶液必為中性
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