Question

18．若已知反應(yīng) NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，7.2×10^-4、4.6×10^-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． K（HF）=c（F^-）?c（H⁺）/c（HF ）
• B． K（HNO₂）=7.2×10^-4
• C． 酸性強(qiáng)弱為 HF＞HNO₂
• D． K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析，若已知反應(yīng) NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，則HF酸性強(qiáng)于HNO₂，7.2×10^-4、4.6×10^-4分別是HF和HNO₂的電離平衡常數(shù)，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．HF為弱酸，電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{F}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，故A正確；
B．若已知反應(yīng) NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，則HF酸性強(qiáng)于HNO₂，K（HNO₂）=4.6×10^-4，故B錯(cuò)誤；
C．若已知反應(yīng) NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，則HF酸性強(qiáng)于HNO₂，故C正確；
D．HF酸性強(qiáng)于HNO₂，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、較強(qiáng)酸制備較弱酸原理分析，電離平衡常數(shù)大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．