Question

【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值：

難溶電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.0×10-12	1.0×10-20	1.0×10-16	1.0×10-38

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱(chēng))而除去。

（2）①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_______________________________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系，合理的是（____）

（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中比值約為______________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鐵 氨水 不會(huì)引入新的雜質(zhì) 2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) D 107

【解析】（1）①中為了不引入其他雜質(zhì)離子，應(yīng)加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氫氧化鈉溶液；②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+，③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般將Fe2+先氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH=4，形成Fe(OH)3沉淀；（2）①中為了不引入其他雜質(zhì)離子，應(yīng)加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氫氧化鈉溶液；（3）②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在氯化鎂溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3+：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)；根據(jù)題意Ksp[Cu(OH)2]＞＞Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3+沉淀完全后，再生成Cu(OH)2沉淀，且開(kāi)始?xì)溲趸�鈉與生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3：1后面是2：1，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀不溶解，則產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系，選項(xiàng)D圖像符合實(shí)際情況；（5）調(diào)整至pH＝4時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，，，可見(jiàn)此時(shí)鎂離子沒(méi)有生成氫氧化鎂沉淀，仍為0.1mol/L，則溶液中==107:1。