【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實驗室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下：

（1） 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有_____________;試劑①是__________(填化學(xué)式)。

（2）溶液A中的陰離子主要有______________________。

（3）由MgCl2.6H2O固體得到MgCl2應(yīng)在什么條件下加熱？____________________。

【答案】 燒杯、漏斗、玻璃棒 Ca(OH)2 Cl-、SO42-、OH- HCl的氣流中

【解析】（1）步驟Ⅰ分離物質(zhì)的操作是過濾，因此需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；沉淀鎂離子的試劑是氫氧化鈣，則試劑①是Ca(OH)2。（2）反應(yīng)后鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，因此溶液A中的陰離子主要有Cl-、SO42-、OH-。（3）由于鎂離子水解，為防止鎂離子水解，因此由MgCl2·6H2O固體得到MgCl2應(yīng)在HCl的氣流中加熱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛

C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用 、可長期大量服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表示正確的是（ ）
A.過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化合物中，可變化合價最多的元素是

A. O B. Cl C. K D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．v（A）=2v（B） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“重整碳九"是指含有9個碳原子的芳香烴，分子式為C9H12的芳香烴中，含有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗進(jìn)行室中實驗。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次。記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/ mL

待測鹽酸的體積/ mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)

C．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B．C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ

C．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1

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