17．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號(hào)元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，己知A金屬為單質(zhì)．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

分析 A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，且A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應(yīng)生成D，且A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，A、C都是氧化物，都和水反應(yīng)生成D，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）由上述分析可知，A為Na，D為NaOH，E為Na2CO3，故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；
（2）A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
C→D是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH與氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷D為堿是關(guān)鍵，推斷金屬A為Na，然后進(jìn)行驗(yàn)證．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH3B．SO3C．鹽酸D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：A＞B
B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化還原反應(yīng)
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．堿性氧化物都能與水化合生成堿
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．一束光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑比溶液的大，故膠粒不能透過濾紙
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
H2SO4═H2SO4═2H++SO42-
KClO3═KClO3═K++ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，堿熔法生產(chǎn)鋯的流程如下：

已知25℃時(shí)部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時(shí)pH1.22.73.46.3
完全沉淀時(shí)pH2.43.25.29.7
（1）完成高溫熔融時(shí)的主要反應(yīng)方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱或攪拌或多次浸�。信e兩種）
（3）生成濾渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化學(xué)式表示）
（4）用氨水將濾液2的pH調(diào)至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全轉(zhuǎn)化為Zr（OH）4沉淀，同時(shí)保證Al3+不會(huì)被沉淀下來．
（5）往流程中濾渣1中加入鹽酸溶液，過濾不溶物后，再將濾液在不斷通入HCl氣流中氣流同時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，可回收得到鐵的氯化物FeCl3晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=10：8．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.5×10-10．現(xiàn)向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氫氣體，當(dāng)開始出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，通入的氟化氫為0.128 mol（保留3位有效數(shù)字）

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